Какой объем аммиака, измеренный при нормальных условиях, потребуется для полной нейтрализации раствора объемом 20 мл с массовой долей серной кислоты 3% и плотностью 1,02 г/мл
281
438
Ответы на вопрос:
думаю. что реакция такая:
2nh3+h2so4=(nh4)2so4
1. находим массу раствора h2so4
масса р-ра=объем*плотность=20*1,02=20,4г.
2. находим массу вещ-ва н2so4
масса вещ-ва h2so4=массовая доля/100*масса раствора=3/100*20,4=0,612г.
3. находим кол-во вещ-ва h2so4, кот. вступил в реакцию
кол-во вещ-ва=масса/морлярная масса=0,612/98=0,00624моль
4. т.к. судя по уравнению р-ции, аммиака в 2 раза больше вступило в р-цию, значит, колв-о вещва аммиака=2*0,00624=0,0125моль
5. находим объем аммиака
объем = молярный объем * кол-во вещ-ва=22,4*0,0125=0,28л
ответ: 0,28л аммиака.
Решение: 10,6гр x caco3 -> cao + co2 100гр 22.4 x=(10.6*22.4)/100=2,37л кол-во выпавшей соли = кол-ву исходной соли = 10,6гр
Популярно: Химия
-
Дако03120413.09.2021 03:04
-
maivina777777701.10.2021 08:22
-
Фурчик21.02.2021 23:17
-
ulllyyy201024.04.2022 20:39
-
faraon2109.08.2022 15:35
-
rubcovayana30.12.2022 07:05
-
AZINO777705.01.2023 07:57
-
Ангелюся1026.04.2020 06:57
-
clever11311.04.2020 04:13
-
nikakoy4316.08.2021 07:15