К32,8г раствора нитрата кальция с массовой долей 15% , добавили ортофосфат калия. вычислите массу образовавшегося осадка.

226

394

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

zexer9p07xi1

Химия

4,6(99 оценок)

уравнение:

3ca(no3)2+2k3po4=ca3(po4)2(осадок)+6kno3

1. находим массу вещ-ва нитрата кальция, вступившего в реакцию

масса вещ-ва ca(no3)2=массовая доля р-ра*массу р-ра/100=15*32,8/100=4,92г.

2.судя по уравнению реакции, находим массы нитрата кальция и образовавшегося фосфата кальция

молярная массаca(no3)2=164г/моль

кол-во вещ-ва=3 моль

масса=492г.

молярная масса ca3(po4)2=310г/моль

кол-во вещва=1 моль

масса вещва=310г.

т.е. судя по уравнению, при вступлении в реакцию 492г нирата сальция образовалось 310г. осадка фосфата кальция

а у нас 4,92г. нитрата кальция - даст х г. фосфата кальция

решаем пропорцию и находим, что х=4,92*310/492=3,1г.

ответ: 3,1г. осадка фосфата кальция.

Маргошка55

Химия

4,4(51 оценок)

Дано: m(cuo) = 80 г m(cucl2) -? m(cuo) = 80 г/моль n(cuo) = m(cuo)/m(cuo) n(cuo)=80 г/80 г/моль = 1 моль m(cucl2) = 135 г/моль сuo + 2hcl = cucl2 + h2o из уравнения реакции следует, что n(cucl2) = n(cuo) = 1 моль m(cucl2) = n(cucl2)×m(cucl2) m(cucl2) = 1 моль×135 г/моль = 135 г ответ: 135 г