При взаимодействии 5.4 г алюминия с соляной кислотой было получено 6,384 л водорода. сколько это составляет процентов от теоретически возможного

207

320

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

artamasvan

Химия

4,6(74 оценок)

1)составляем уравнение реакции:

2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2

2)расчитаем теоритически возможный обьем водорода:

5.4 / 2 x (знак умножения) 27 = x(икс) / 3 x(знак умножения) 22.4

x(икс) = (5.4 x(знак умножения) 3 x(знак умножения) 22.4) / (2 x(знак умножения) 27)

x(икс) = 6.72 л

3)расчитаем процентное соотношение выделенного водорода от теоретически возможного:

фи(такая буква греческого алфавита)(h2) = 6.384 / 6.72 x(знак умножения) 100% = 95%

ответ: фи(h2)= 95%.

SeregaDvoihnik

Химия

4,5(47 оценок)

1)составляем уравнение реакции: 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h22) находим обьем водорода: 5,4 / 2 * 27 = x / 3 *22,4x = (5,4*3 * 22,4) / (2 * 27)x = 6,72 л3)находим процентное соотношение выделенного водорода от теоретически возможного: фи(h2) = 6,384 / 6,72 * 100% = 95%ответ: фи(h2)= 95%.