Какой объём углекислого газа(нормальные условия) может быть получен из 12 кг природного извястняка,содержащего 80% карбоната кальция? ,выручайте,!

260

300

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

marksmanpyro

Химия

4,5(35 оценок)

m(caco3)=12 * 0,8=9,6кг=9600

n(caco3)=9600/100=96 моль = n(co2)

v(co2)=96*22,4=2150л

SvetLink

Химия

4,6(7 оценок)

12кг=12000г

м (caco3)=40+12+48=100

96моль xмоль

caco3=cao+co2

1моль 1 моль

mчистого в-ва=mр-ра*80%/100%=9600г

n=m|m=9600|100=96моль

v=n*vm=96*22,4=2150л

sofira3

Химия

4,6(7 оценок)

Уравнение реакции:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

Количество вещества натрия равно 23/23=1моль, образуется также 1моль гидроксида натрия, его молярная масса равна 23+16+1=40г/моль, масса образовавшегося гидроксида натрия равна 40*1=40г