Регистрация
niknem111
16.10.2020 06:04
Химия
Есть ответ 👍

Выведите формулу двухатомного спирта при взаимодействии 9,3 г которого с кальцием собрано 3,36л(н.у.) газа

181
276
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

vovazvyagin
vovazvyagin
4,4(62 оценок)

1) cnh2n(oh)2 + ca ->   (cnh2no)2ca + h2^

2) ʋ(h2) = 3,36/22,4=0,15моль

3)ʋ(н2)=ʋ(сnh2n(oh)2)=0,15моль

4) m(сnh2n(oh)2)=9,3/0,15=62г/моль

5)14n + 34 = 62

14n=28

n=2

 

Dilnaz200301
Dilnaz200301
4,8(3 оценок)

cnh2n+1oh+ca=cnh2n+1oca+h2

1)найдем моли у кальция: 9,3 г раздели на его молярную массу

2)найдем моли у водорода: 3,36л раздели на 22,4 

3)по соотношению находишь моли двухатомного спирта

затем составляешь уравнение:

12n+2n+1+16+1=

kacok2
kacok2
4,4(98 оценок)

so3+h2o=h2so4

m(h2so4)=m(so3)*m(h2so4)/m(so3)=20*98/80=24.5 г, тогда массовая доля: 24,5/(20+400)=0,058

Популярно: Химия