Сколько граммов силиката натрия получится при взаимодействии 174г кремнезема, содержащего 13% примесей с гидроксидом натрия?

225

278

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

schooll13

Химия

4,6(15 оценок)

151,38 г х г

60 г 122 г

1. найдем массу чистого оксида кремния в кремнеземе:

m(sio2)=m(кремнезема)*w(sio2)=174*0,87=151,38 г

2. подставив в уравнение эту массу,найдем массу силиката:

при взаимодействии 60 оксида получается 122 г силиката, а

при -- // -- 151,38 г, откуда

х=151,38*122/60=приблизительно 308 г

twistella

Химия

4,6(90 оценок)

ответ:

ph = -lg[h+] = 12

[h+] = 1 • 10^-12 моль/л

[oh-] = 1 • 10^-14 / 1 • 10^-12 = 1 • 10^-2 моль/л = 0,01 моль/л

v(naoh) = [oh-] • v(р-ра) = 2 • 0,01 = 0,02 моль

m(naoh) = m(naoh) • v(naoh) = 40 • 0,02 = 0,8 г

объяснение:

150 000+ пользователей

Оформить подписку