Регистрация
borisovaekaterina15
02.05.2021 15:26
Химия
Есть ответ 👍

Вчетырех склянках без этикеток находятся твердые соли: хлорид аммония, сульфат аммония, хлорид натрия, сульфат натрия. какие реакции нужно провести,чтобы определить содержание каждой из склянок? составьте
подробный план действий,сопроводив его уравнениями реакций в молекулярном и ионном видах.

124
205
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Liza32572
Liza32572
4,6(92 оценок)

  имеем: nh4cl, (nh4)2so4, nacl, na2so4

  все соли растворимые(соли аммония и натрия растворимые априори)

  поэтому можем вести реакции в их растворах. нужно первым делом отличить соли по катиону.

  1)   проведём сначала нагревание. видим следующее:

        nh4cl = nh3(газ) + hcl   t = 340

        (nh4)2so4 = nh4hso4 + nh3     t =  235—357°c

          соли аммония неустойчивы. причём, как мы видим, 2 наши соли разлагаются при разных температурах по-разному. соль сульфата аммония должна начать разлагаться раньше хлорида аммония. хлорид аммония полностью разлагается на два газа, а соль сульфата аммония даёт газ и соль, которая  плавится при 251 °с, кипит при 490°с.(гидросульфат аммония)

2) хлорид и сульфат натрия отличаем по аниону: добавляем хлорид бария в обе пробирки:

  na2so4 + bacl2 = baso4(осадок) + 2nacl

    сульфат бария выпадает в осадок.  

laconee97
laconee97
4,6(75 оценок)

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

4% - это 0,04 в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При добавлении вещества масса растворенного вещества увеличивается на 5 граммов, но и масса раствора увеличивается тоже на 5 граммов.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,04*200 + 5 = Х*(200 + 5)

8 + 5 = 205Х

205Х = 13

Х =  0,0634 ( или 6,34% )

Популярно: Химия