Какова масса оксида магния, образовавшегося при взвимодействии 35г магния с кислородом?
116
365
Ответы на вопрос:
2mg + o2=2mgo
m(mg)=24 г/моль
n=m/m
n ( mg )=35г / 24г/моль =1,46 моль
n (mgo)=n ( mg )
м(mgo) =24+16= 40 г/моль
m=n*m
m (mgo)= 1,46 моль* 40 г/моль=58,4 г
смотришь молекулярную массу кислорода, затем магния, скалдываешь их, и еще прибавляешь 35г, просто таблицы под рукой нет, но вроде как получается 58,3 грамма
Cac2+ 2h2o=> ca(oh)2+ c2h2 64г cac2 - 22,4 л c2h2 x. — 11,2 л х= 32г. ответ: 32г
Популярно: Химия
-
lhfuty23.05.2021 20:29
-
sbordog1337bogdan14.12.2021 09:26
-
Малышкалюбитспать29.05.2023 05:55
-
katekurmakaeva10.05.2023 01:38
-
Agent159704.04.2021 15:17
-
Nahchik16.02.2020 20:12
-
olgagolikova220.11.2022 15:49
-
vasilina77701.03.2023 12:41
-
Eduardo019283746527.04.2020 20:54
-
sssqwdsgdsgds28.08.2020 05:32