Решить две 1. сколько грамм осадка выпадет при сливании растворов, содержащих 40 г сульфата железа (iii) и 16,8 г гидроксида калия? 2. какой объём газа выделится при обработке избытком раствора азотной кислоты 30 г
сульфита кальция, содержащего 20 % примесей?
Ответы на вопрос:
№2
2hno3+caso3=ca(no3)2+h2o+so2
m(caso3)=30*80%=24 г
n(caso3)= m/m=24/120=0.2 моль
n(caso3)/1=n(so2)/1
=> n(so2)=0.2 моль
v(so2)=n*vмолярное=0.2*22.4 =4,48 л
1)
дано:
m(fe2(so4)3) = 40 г
m(koh) = 16,8 г
найти: m(fe(oh)3) - ?
решение:
0.1 моль x моль
fe2(so4)3 + 6koh = 2fe(oh3)(осадок) + 3k2so4
1 моль 2 моль
1)находим нюшки(нюшки - это количества вещества, обозначается буквой ню)):
v(fe2(so4)3) = 40г / 400 г/моль = 0.1 моль
v(koh) = 16.8 г / 56 г /моль = 0.3 моль
избыток гидроксида калия, поэтому ведём решение по сульфату железа(iii):
2) 0.1/1 = x/2
x = 0.2 -> v(fe(oh)3) = 0.2 моль
3)m(fe(oh3)) = 107 г / моль * 0.2 моль = 21.4 г
ответ: m(fe(oh3)) = 21.4 г.
=)
вторая :
дано:
m(образца caso3) = 40 г
w(примесей) = 20%
найти: v (so2) - ?
решение:
0.26 моль x моль
caso3 + 2hno3 -> ca(no3)2 + so2 + h2o
1 моль 1 моль
1) найдем массу caso3:
m(caso3) = w(caso3) * m(образца caso3) = (1-0.2) * 40 г = 0.8 * 40 г = 32 г
2) v(caso3) = 32г / 120 г/моль = 0.26 моль
3) 0.26 / 1 = x / 1
x = 0.26 -> v(so2) = 0.26 моль
4)v(so2) = 22.4 л/моль * 0.26 моль = 5.824 л
ответ: v(so2) = 5.824 л.
: )
Популярно: Химия
-
впнекккккк25.10.2022 08:31
-
ирввадрпраз16.02.2021 14:50
-
ната581020.05.2023 22:21
-
asd14919.12.2020 07:08
-
alinaby1319.11.2020 05:29
-
Polinka089826.04.2020 19:19
-
shittt665527.02.2023 04:55
-
dogs9102.02.2022 03:33
-
Sr52924.05.2021 10:01
-
фелекс5419.11.2020 09:17