Углеводород-углеводород галоген уравнения реакции ∨ альдегид--спирт--простой эфир ∨ ∧ ∨ ∨ сложный эфир ∨ ∧ ∨ карбоновая кислота

242

301

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

sashaShelsy

Химия

4,4(42 оценок)

Ch3-ch3+cl2=> ch3-ch2cl (хлорэтан) ch3-ch2cl+ naoh(водн)=> ch3-ch2-oh+nacl (этиловый спирт) ch3-ch2-oh +cuo=> ch3-cho +cu+h2o (уксусный альдегид) ch3-cho+ag2o=> ch3-cooh+ag+h2o (уксусная кислота) ch3-cooh+c2h5oh=> ch3-co-o-ch2h5 (этиловый эфир уксусной к-ты) ch3-co-o-ch2h5+h2o=> ch3-cooh+c2h5oh (уксусная к-та и этанол) 2 ch3-ch2-oh (h2so4. t=80)=> ch3-ch2-o-ch2-ch3 +h2o(диэтиловый эфир)

Дайяник

Химия

4,4(28 оценок)

1) определить массовую долю какого-либо вещества в растворе, это ответить на вопрос, сколько г вещества содержится в 100 г раствора. 2) т.к. плотность воды равно 1 г/мл, то 100 мл воды имеют массу 100 г. 3) мы растворили 89,9 л аммиака. определим массу этого аммиака. сначала определяем массу 1 моля аммиака: м(nh3) = 14 + 3*1 = 17 г с другой стороны 1 моль газа при норм. условиях занимает объем 22,4л, поэтому составляем пропорцию: 17 г nh3 занимает объем 22,4 л х г nh3 ,9 л х = 17*89,9/22,4 = 68,23 г 4) таким образом, после растворения аммиака масса раствора стала равна: 100 + 68,23 = 168,23 г 5) определяем концентрацию раствора: 168,23 г раствора содержит 68,23 г аммиака 100 г раствора х г аммиака х = 100*68,23/168,23 = 40,55% = 41%