Регистрация
lizabatyshkina
12.09.2020 18:54
Химия
Есть ответ 👍

Краствору содержащему 25,5 грамм нитрата серебра, прибавили раствор, содержащий 11,92 грамма хлорида калия. определите массу образовавшегося осадка. что,в избытке и сколько по массе? agno3+kcl=kno3+agcl(выпадает в осадок)

288
434
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

МаШкА428
МаШкА428
4,8(80 оценок)

m(agno3)=170 г/моль

m(kcl)=74,5 г/моль

n(agno3)=m/m

n(agno3)=25,5/170

n(agno3)=0,15моль

n(kcl)=11,92/74,5

n(kcl)=0,16моль

 

с уравнения реакции видно, что n(agno3): n(kcl)=1: 1

значит kcl находится в избытке, а agno3 в недостаке

по agno3 ведём расчёт.

n(agno3)=n(agcl)=0,15моль

m(agcl)=143,5

m(agcl)=m*n

m(agcl)=143,5*0,15

m(agcl)=21,525 грамм.

 

количество вещества kcl, которое вступит в реакцию с agno3 должно быть 0,15 моль.

находим массу kcl, которая вступила в реакцию.

0,15моль=m/74,5

m=11,175

 

11,92-11,175=0,745 грамм

 

ответ: масса образовавшегося осадка - 21,525 грамм. в избытке хлорид калия на 0,745 грамм больше, чем надо.

khavakim
khavakim
4,6(20 оценок)
Дано:   m(al)=135g finde: 4al + 3o2 = 2al2o3  n(al)= m\m = 135\27 = 5 моль.  m(al2o3) = n*m = 2,5*102 = 255

Популярно: Химия