Вычислите объём водорода, выделившегося при взаимодействии 24,5 г 20% раствора серной кислоты с цинком

214

341

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ypinkers0

Химия

4,6(71 оценок)

H2so4 + zn = znso4 + h2 1. масса кислоты: m(h2so4) = 24.5 x 20 / 100 = 4.9 г 2. зная молярную массу кислоты и ее массу, находим ее кол-во: n(h2so4) = m / m = 4.9 / 98 = 0.05 моль 3. из уравнения реакции видно, что n(h2so4) / n(h2) = 1 / 1, значит n(h2) = 0.05 моль 4. зная кол-во водорода, находим его объем: v(h2) = n x vm = 0.05 x 22.4 = 1.12 л