Вычислите массу соли,полученной при действии избытком цинка на 100 г. 4,9% процентного раствора серной кислоты.

211

287

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

eva444786

Химия

4,6(7 оценок)

1. исходный раствор содержал 0,45*0,3 = 0,135 кг сахара его концентрация в новом растворе равна 0,135/(0,5+0,135) = 0,2126 или 21,26 % 2. mg + h2so4 => mgso4 + h2 по уравнению реакции из одного моля кислоты получается один моль водорода, значит в исходном растворе было 56/22,4 = 2,5 моля кислоты, что составляет 2,5*98 = 245 г массовая доля серной кислоты в растворе составляет 245*100/900 = 27,2 % 3. fe + h2so4 => feso4 + h2 кислоты было 0,25*0,1*1066 = 26,65 кг, что составляет 26,65*1000/98 = 272 моля тогда водорода выделится 272*22,4 =6092,8 литров или 6,0928 куб. м 4. необходимую массу соли находим из пропорции: 100кг раствора содержат - 10 кг соли (0,19 + х) кг раствора - х кг соли 100х = 1,9 + 10х 90 х = 1,9 х = 0,0211 кг надо растворить 21,1 г соли в 190 г воды