Регистрация
medewwnik
13.01.2021 12:29
Химия
Есть ответ 👍

Врезультате реакции оксида натрия с водой было получено 80 г 10%-ного раствора щелочи. определите массу прореагировавшего оксида натрия.

235
371
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

LadybugfromParis
LadybugfromParis
4,5(34 оценок)
Na2o+h2o  = 2naoh масса  чистой  щелочи равна 80*0,1= 8г количетво  этой  щелочи  = 8/40=0,2 моль по  уравнению  количество оксида  натрия равно 0,1  моль  масса  оксида=  0,1*62=6,2
Danulchukik
Danulchukik
4,6(11 оценок)
W=m(в-ва)/m(р-ра)*100% w(укс. кисл.)=100/300*100%=30% ответ: 30% кислоты в растворе

Популярно: Химия