К50 г 8%-ного раствора гидроксида натрия прибавили 91,67 мл 10%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,069 г/мл. для нейтрализации получившегося раствора использовали 14,3 г кристаллической соды. найдите концентрацию сульфата натрия в растворе. (до сотых).

268

432

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

123456789Ad1jssjsj

Химия

4,8(86 оценок)

50 г - 100% х г - 8% х=4 г было чистого гидроксида натрия m=v*p m(h2so4)=91.67 г*1.069 г/мл=98 г 98 г - 100% х - 10% х=9.8% 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o h2so4+na2co3=na2so4+co2+h2o m(na2co3*10h2o)=286 г/моль n(na2co3*10h2o)=14.3/286=0.005 моль n(h2so4)=0.135 моль по второй реакции n(h2so4)=9.8 г/98 г/моль=0.1 моль по условию 0.1-0.005=0.005 моль серной кислоты прореагировало с основанием m(na2so4)=142 г/моль m(na2so4)=0.1 моль* 142 г/моль=14.2 г получилось чистого na2so4 m(р-ра)=50+91.67=141.67 г w(na2so4)=14.2/141.67*100%=10% как- то так