Вычислите массу сульфата цинка,который можно получить при взаимодействии избытка цинка с 500 мл 20 процентного раствора серной кислоты с плотностью 1,14г на мл

156

314

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

745632189

Химия

4,4(59 оценок)

дано:

v(р-ра h2so4) = 500 мл

w(h2so4) = 20%

p (h2so4 р-ра) = 1,14 г/мл

найти:

m(znso4) - ?

решение:

114г x г

zn + h2so4 = znso4 + h2(г.)

v = 1 моль v = 1 моль

m = 98 г/моль m = 161 г/моль

m = 98 г m = 161 г

m(h2so4) = 500мл * 1,14 г/мл * 0,2 = 114 г

114 г /98 г = x г / 161 г

x = 187,285 = 187, 29 г

ответ: m(znso4) = 187,29 г. =)

Ооггод

Химия

4,8(37 оценок)

1) кислоты - это сложные вещества: а) состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид- ионов.б) состоящие из ионов металлов и кислотных остатковв) состоящие из двух элементов, один из которых - кислород со степенью окисления -2.г) молекулы, которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков.2) хлорид алюминия имеет формулу: а) al2s3б) cl2o7в) hclг) alcl33) ряд формул, состоящий только из основных оксидов: а) cao, co, co2в) na2o, bao, caoc) p2o3, p2o5, fe2o34) какой кислоте какая соль соответствуета) h2co3 > 2) б) hno3 > 4)1)mgso42) caco33) alpo44) nano35) из перечисленных формул выпишите последовательно а) оксиды co2 (оксид углерода( na2o (оксид натрия)б) кислоты h2so4 (серная кислота), hno3 (азотная кислота)в) основания ca(oh)2 (гидроксид кальция), naoh (гидроксид натрия)г) соли. caco3 (карбонат кальция), na3po4 (фосфат натрия)6)ω(nacl) = 50/(50+200)*100% = (50/250)*100%= 20 % 7)so3 ω(s)=(32/80)*100%=40 % ω(o)=(48/80)*100%=60 %