Регистрация
nikgali
22.11.2021 09:18
Химия
Есть ответ 👍

Сколько грамм сульфат аммония получили при реакции 89,6 л аммиака и 400 г 80% раствора серной кислоты

213
305
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Викитирон
Викитирон
4,5(69 оценок)

2nh3 + h2so4 = (nh4)2so4

 

n(nh3) = 89.6л/22,4л/моль = 4 моль

n(h2so4) = 400*0.8/98 = 3.265 моль

n(h2so4)> n(nh3)  ⇒ рассчет по h2so4

 

n((nh4)2so4) = n(h2so4) = 3.265 моль

m((nh4)2so4) = 3.2653 моль * 132 = 299 г

 

ответ - 299 г

blakblood2влад
blakblood2влад
4,5(55 оценок)

ответ 2там оксид и кислота как раз 

Популярно: Химия