Нужно. какой объем водорода при (н.у) образуется при взаимодействии 130 граммов zn, содержащего 20% примесей, с избытком соляной кислоты?

299

421

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

alyonabursina

Химия

4,8(71 оценок)

Zn + 2hcl = zncl₂ + h₂ 1) определим массу чистого цинка, вступившего в реакцию 100 - 20 = 80 % - массовая доля чистого цинка m(zn) = 130 * 80 : 100 = 104 г 2) определим массу выделившегося водорода м(н₂) = 1 * 2 = 2 г/моль м(zn) = 65 г/моль m(н₂) = (104 * 2 * 1) : (65 * 1) = 3,2 г 3) определим объём выделившегося водорода v(h₂) = 3,2 * 22,4 : 2 = 35,84 л