Определить массу серы, вступившей в реакцию с o2, если образовалось 96г оксида s (lv) по уравнению s+o2=so2. а) какой обьём кислорода израсходуется на сжигание 4г серы ( при н.у )?

115

411

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

mawa18

Химия

4,7(52 оценок)

S+o2=so2.n=m/m(mr) m=mr mr(so2)=64 m=64г/мольn(so2)=96/64=1,5мольn(s) : n(so2)=1: 1, след., n(s)=0,5 моль, по условию реакцииm=n*m(ar) ar(s)=32 m=32г/мольm(s)=0,5*32=48гответ: 48г а) s+o2=so2.n=m/m(ar) m=ar ar(s)=32 m=32г/мольn(s)=4/32=0,125 мольn(s): n(o2)= 1: 1 , след., n(o2)=0,125моль, по условию реакцииv=n*vm v(o2)=0,125*22,4=2,8лответ: 2,8л