Не ! углекислый газ, полученный в результате полного сгорания 3,36 л (н.у.) смеси метана и этана, в которой объемное соотношение газов равно 1: 2, пропустили через раствор гидроксида натрия объемом 152,7 мл с массовой долей naoh 12% (плотность 1,31 г/мл). определите массовые доли веществ в полученном растворе. запишите решение (по действиям) и ответ.
Ответы на вопрос:
1) ch₄ + 2o₂ = co₂ + 2h₂o
(2) 2c₂h₆ + 7o₂ = 4co₂ + 6h₂o
пусть объем метана (1) будет х л, тогда объем этана (2) будет 2х л, а их совместный объем х+2х=3,36 л
3х=3,36
х=1,12 л метана
значит 2х=2,24 л этана
по реакции (1) образуется также 1,12 л углекислого газа
по реакции (2) образуется его в 2 раза больше, т.е 2,24*2=4,48 л
всего образовалось 4,48+1,12 = 5,6 л углекислого газа, его количество = 5,6/22,4 = 0,25 моль
найдем кол-во вещ-ва naoh:
n(naoh)= \frac{152,7*1,31*0,12}{40} =0,6 моль
масса раствора щелочи : 152,7*1,31 = 200,037 г
масса углекислого газа: 0,25моль * 44г/моль = 11 г
масса всего раствора: 200,037 + 11 = 211,037 г
(3) co₂ + 2naoh = na₂co₃ + h₂o
судя по реакции (3), co₂ в недостатке, значит считаем по нему.
он реагирует с 0,5 моль щелочи. образуется 0,25 моль na₂co₃, остается naoh: 0,6 - 0,5 = 0,1 моль
далее находим массы:
m(na₂co₃) = 0,25*106 = 26,5 г
m(naoh) = 0,1*40 = 0,4 г
массовые доли веществ в растворе:
w(naoh) = *100 =1,9%
w(na₂co₃) = *100=12,56%
Популярно: Химия
-
Вика200212302.10.2021 07:34
-
olyapcomplex23.05.2023 12:08
-
lonelynightly19.12.2022 23:37
-
lerakuzka11.11.2020 10:15
-
sab43502.01.2022 05:37
-
соаовоых11.10.2022 22:47
-
stalkerCr30.07.2022 16:26
-
JakaJaka0718.09.2020 07:32
-
kuansh413.01.2023 01:33
-
NAREK09706.06.2021 12:49