Железную пластинку массой 10,04 грамм некоторое время выдерживали в растворе массой 250 грамм с массовой долей сульфата меди (ii) 15% после чего масса пластинки составила 10,81 грамм вычислите массовую долю сульфата меди в растворе после реакции. ! мне на завтра надо

196

226

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

shi55

Химия

4,4(87 оценок)

Главное ничего не сокращать и все получится. fe+cuso4=feso4+cu (64-56= молярных масс показывает изменение массы если в реакцию вступает 1 моль в-ва) масса пластинки была 10.04 гр., а стала 10,81. 10.81-10.04=0.77гр - это изменение(дефект) массы . m(cuso4)=250*0,15=37.5гр n(cuso4)= 37.5гр : 160гр/моль=0,234375моль это исходное количество 1 моль fe - 8гр(изменение массы) х моль fe - 0.77 гр(изменение массы) х=0.09625 моль n оставш.=0.0234375-0.09625=0.138125моль m оставш. = 0.138125моль *160гр/моль = 22,1 гр. w= m ост./m(fe)+m p. (cuso4) w(cuso4)=22,1гр/10.04+250= 8,5% ответ: 8,5 %

ЗАЙКА200515

Химия

4,7(72 оценок)

Fes- степень окисления у железа+2, у серы -2; валентность у железа -ii , у серы- ii pbr3, - степень окисления у фосфора- +3, у ); валентность у фосфора iii, у брома ial4c3- степень окисления у алюминия +3, у углерода -4; валентность у алюминия iii, у углерода iv so3- степень окисления у серы +6, у ); валентность у серы vi, у кислорода ii