Регистрация
danil7531
28.03.2020 11:18
Химия
Есть ответ 👍

Вычислить массу соли, полученной при взаимодействии 16,8 г сульфида магния с раствором едкого натра.

288
419
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

dianaterpil30031
dianaterpil30031
4,7(45 оценок)
1)mgs+2naoh=mg(oh)2+na2s 2)n(mgs)=m/m=6,8/56=0,121моль 3)n(mgs)=n(na2s)=0,121моль - по уравнению 4)м(na2s)=23*2+32=78г/моль 5)m(na2s)=nm=78*0,121=9,438г
pugachyowaan
pugachyowaan
4,5(27 оценок)
H2so4 + bacl2 = baso4 + 2hcl(газ) m вещества (h2so4) = w*m раствора = 0,1 * 100 = 10 г n(h2so4) = m/m = 10/98 = 0,102 моль n(h2so4) : n(hcl) = 1 : 2  n(hcl) = 2n(h2so4) = 2 * 0,102 = 0,204 моль m(hcl) = m*n = 36,5 * 0,204 = 7,446 г ответ: 7,446 г

Популярно: Химия