Написать 15 примеров солей с их названием например: nacl - поваренная соль

174

491

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

gggtair2004

Химия

4,8(65 оценок)

Kno2 - нитрит калия al(no3)3 - нитрат алюминия fecl3 - хлорид железа (iii) k2so3 - сульфит калия na2so4 - сульфат натрия fes - сильфид железа (ii) ca3(po4)2 - ортофосфат кальция cacо3 - карбонат кальция na2sio3 - силикат натрия alcl3 - хлорид алюминия cu2so4 - сульфат меди fe3po4 - ортофосфат железа (iii) zn(no2)2 - нитрит цинка mn2so4 -сульфат марганца lis2 - сульфид лития

ирка137

Химия

4,4(73 оценок)

Nacl хлорид натрия nano3 нитрат натрия cacl2 хлорид кальция khso4 гидросульфат калия al(no3)3 нитрат алюминия к3рo4 ортофосфат калия ca(hs)2 гидросульфид кальция feso4 сульфат железа (ii) na2coкарбонат натрия agno3 нитрат серебра fe2(so4)3 сульфат железа (iii) nahco3 гидрокарбонат натрия са(hco3)2 гидрокарбонат кальция na2s сульфид натрия

qwerty836

Химия

4,6(84 оценок)

1.реакции с разрывом связи о-н

по свойствам карбоновые кислоты сходны со слабыми минеральными кислотами

-диссоциация кислот

ch3cooh--> +h(+)

-образование солей:

к.к. подобно неорганическим вступают в реакции

с металлами до водорода

2hcooh+mg--> (hcoo)2mg+h2(газ)

с основаниями(реакция нейтрализации)

c2h5cooh+naoh--> c2h5coona+h2o

с основными и амфотерными

2ch3cooh+mgo--> (ch3coo)2mg+h2o

с солями,образованными более слабыми и летучими кислотами как неорганическими

2ch3cooh+na2co3--> 2ch3coona+h2o+co2(газ)

так и органическими

ch3cooh+c17h35coona--> ch3coona+c17h35cooh

2.реакции с разрывом связи с-о

-реакции этерефикации(образование сложного эфира при взаимодействии кислоты со спиртом)

-образование галогенангидридов(при взаим. кислот с фосфора)

-межмолукулярная дегидратация

3.реакции с участием ув радикала

4.реакции с участием двойной связи с=о

-восстановление(гидрирование)

5.горение

-в кислороде с образование воды и углекислого газа

2)дикарбоновые кислоты более сильные чем соответсвующие им по числу атомов углерода монокарбоновые.двухосновные кислоты диссоциируют ступенчато,а потому образуют кислые и средние соли

двухосновные кислоты вступаютв те же реакции кторые характерны для одноосновных кислот при этом они образуют два ряда производных в зависимости от числа учавствующих в реакции карбоксильных групп.так они могут образовывать кислые и полные эфиры

специфические свойства щавелевой кислоты разложение при нагревании в присутствии конц.серной кислоты

3)ch4+> ch3cl+hcl

ch3cl+naoh--> ch3oh+nacl