Сколько ортофосфорной кислоты можно получить при взаимодействии 620 г ортофосфата кальция и 196 г серной кислоты , если выход продукта реакции равен 80 % ? ответы не принимаются в виде прикрепленных файлов только в письменном виде

250

447

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

narutogovno

Химия

4,6(46 оценок)

Ca3(po4)2 + 3h2so4 = 3caso4 + 2h3po4 1 3 3 2n(ca3(po4)2)=m/m=620г/310г/моль=2 мольn(h2so4) = 198г/98г/моль ≈ 2 моль на 1 моль ортофосфата кальция нужно 3 моль серной кислоты, то есть на 2 моль ортофосфата надо 6 моль фосфорной кислоты(2х3=6), а по реакции ее 2 моль => n(н3ро4) = n(h2so4)*2/3 = 2*2/3 ≈ 1,33 моль m1(h3po4)=n*m=1,33 моль* 98г/моль=130.34г - масса продукта m(h3po4)=выход продукта*m(продукта)=0.8*130.34=104.32≈104г