На разложение 19.7 г карбоната бария на оксид бария и углекислый газ затратили 27.2 кдж теплоты. напишите термохомическое уравнение этой реакции.

129

464

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

teeqo777

Химия

4,6(36 оценок)

_19. baco3 > bao + co2 _197.35__153. х = 15.3 грамма оксида бария _19. baco3 > bao + co2 _197..4_ х = 2.24 литра углекислого газа ==№11 ch4 + 2 o2 > co2 + 2 h2o 2.24 литра метана 0.1 моль при его сгорании получится 0.1 * 44 = 4.4 грамма co2 и 0.1 * 18 = 1.8 грамм воды ==№5 mgo + h2so4 > mgso4 + h2o в 49 граммах 10%-ного раствора 4.9 граммов серной кислоты или 4.9(масса) / 98(молекулярная масса) = 0.05 моль. по уравнению реакции (если оксид магния в избытке) образуется 0.05 моль сульфата магния или 0.05 * 120.37 = 6.02 грамма