Оксид кальция массой 28 г обработали раствором, содержащим 70 г азотной кислоты. какова масса образовавшегося нитрата кальция? по уравнению реакции вычислите, сколько каждого из исходных веществ потребуется для получения 196 г гидроксида меди ( ii ) реакцией обмена. определите массу азотной кислоты, полученной при взаимодействии 85 г нитрата натрия с концентрированной серной кислотой, если массовая доля выхода азотной кислоты от теоретически возможного равна 0,7.
292
483
Ответы на вопрос:
1. cao + hno₃ = ca(no₃)₂ + h₂o n(cao)=0,5 моль - недостаток. n(hno₃)=1,1 моль n(ca(no₃)₂)=n(cao)=0,5 моль m(ca(no₃)₂)= 82 г2. не знаю. 3. nano₃ + h₂so₄ = nahso4 + hno₃ n(nano₃)=1 моль n(nano₃)=n(hno₃)= 1 моль m(hno₃)=63г (теоретическая масса) m(hno₃)=63*0,7=44,1 г (практическая масса)
амоніак-nh3.рівняння: n2+3h2=2nh3 знаходим, скільки водню потрібно для даної реакції. х=15*3*22,4/28=36л. значить, 40 л вистачить і ще 4 л залишиться.
Популярно: Химия
-
anaastasiya0410.03.2020 12:52
-
NastyKek455621.10.2021 10:44
-
Fire4ik126.03.2022 20:34
-
linaaaaaaa1111111129.04.2023 16:12
-
Данек4424.05.2021 16:25
-
6654665422.02.2022 04:00
-
Asuna200102.12.2021 15:38
-
brussina556323.09.2022 22:36
-
ffinparnisha14.04.2023 17:58
-
tshaxzoda15.12.2022 08:47