1. свойства галогеноводородов: а) жидкости; б) бесцветные газы; в) имеют резкий запах; г) плохо растворимы в воде; д) хорошо растворимы в воде; е) токсичны; ж) при растворении образуют кислоты; з) при растворении образуют щелочи. 2. в промышленности хлороводород получают по реакции: а) ch3cl + h2o = ch3oh + hcl б) h2 + cl2 = 2hcl в) ch4 + cl2 = ch3cl + hcl 3. в качественных реакция цвет хлоридов, бромидов, иодидов серебра соответственно… 4. заполнить пропуски в уравнениях реакций, проставить коэффициенты: а) hcl + mg = … + h2 б) h2so4 + … = al2(so4)3 + h2 в) … + cuo = cucl2 + h2o г) hcl + koh = kcl + … д) сu(oh)2 + hno3 = … + h2o е) hcl + agno3 = agcl + … какие реакции характеризуют свойства соляной кислоты? в реакции а) соляная кислота является окислителем или восстановителем?
Ответы на вопрос:
4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
2Fe + 3Cl2 = FeCl3
3Br2 + 2Fe = 2FeBr3
Fe + I2 = FeI2
Fe + S = FeS
Fe + H2O = FeO + H2
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe + H2SO4 (р-р.) = FeSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 (конц.) = Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Fe(0) - 3e = Fe(+3) | 2 - окисление
S(+6) + 2e = S(+4) | 3 - восстановление
2Fe + 6H2SO4 (конц.) = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Fe + HNO3 (разб.) = Fe(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
Fe(0) - 2e = Fe(+2) | 4 - окисление
N(+5) + 8e = N(-3) | 1 - восстановление
4Fe + 10HNO3
8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3
Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4 Fe(OH)3
4FeO + O2 = 2Fe2O3
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
FeCl3 + Cu = CuCl + FeCl2
Fe(OH)2 = FeO + H2O
2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3 H2O
2Fe(OH)2 + 4H2SO4 = SO2 + Fe2(SO4)3 + 6H2O
2Fe(OH)3 +3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +6 H2O
Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
Объяснение:
Популярно: Химия
-
ilyamaximov51417.06.2022 06:52
-
Lola1213141517.09.2021 05:16
-
Nikitymba15.06.2020 18:50
-
цццрпппр118.10.2021 15:48
-
kelenad199902.01.2020 07:00
-
TheCosmos23.05.2020 02:22
-
qwert05074915.07.2020 06:40
-
алина353928.11.2020 06:26
-
Vanea22831.03.2020 00:05
-
evdokiya888p06xhz27.12.2022 22:25