В735 мг 20 % раствора серной кислоты растворили 30 мл аммиака.рассчитать массу образовавшейся соли

267

293

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Aleksey20052801

Химия

4,8(76 оценок)

h2so4+2nh3=(nh4)2so4m(h2so4)=0,735 г * 20%=0,147 гv(nh3)=0,03 лn(h2so4)=0.147/98=0,0015 мольn(nh3)=0.03/22.4=0.0013 моль1/0,0015=2/хx=0,003 - столько аммиака нужно для реакции => серная кислота в избытке=> считаем по аммиаку.n(nh3)/2=n((nh4)2so4)/1n((nh4)2so4)=0,00065 моль

m((nh4)2so4)= n((nh4)2so4)*m((nh4)2so4)

m((nh4)2so4) = 0,00065*132=0,0858 г