Вычисли, какой объём сероводорода (н. у.) выделится при взаимодействии серной кислоты с 18 г сульфида железа(II), содержащего 15 % несульфидных примесей. Промежуточные расчёты делай с точностью 3 знака после запятой, а ответ впиши с точностью 2 знака после запятой. Молярные массы — целые числа! ответ: V(H2S)= л !
273
461
Ответы на вопрос:
FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S
Дано:m(тех. FeS) = 18 г
w(прим.) = 15%
V(H2S) = ?
—————————
w(чист. в-ва) = 100% - w(прим.)
m(FeS) = m(тех. FeS) × w(чист. в-ва) / 100%
n(FeS) = m(FeS) / Mr(FeS)
n(H2S) = n(FeS)
V(H2S) = n(H2S) × Vm
Решение:w(чист. в-ва) = 100% - 15% = 85%
m(FeS) = 18 г × 85% / 100% = 15,3 г
n(FeS) = 15,3 г / 88 г/моль ≈ 0,174 моль
n(H2S) = 0,174 моль
V(H2S) = 0,174 моль × 22,4 л/моль = 3,90 л
ответ: 3,90 л
Вреакцию вступают те металлы, которые в ряду активности сильнее h 2hcl+fe--> fecl2+h2 2hcl+2na--> 2nacl+h2 2hcl+ba--> bacl2+h2 удачи
Популярно: Химия
-
Хрусть28.04.2020 13:04
-
spydemise06.07.2021 05:35
-
EvaCat77701.01.2023 23:36
-
Andrey011626.04.2021 19:15
-
cernyshova19.10.2020 09:37
-
fgjhgfhh109.11.2022 21:16
-
Джейн200520.12.2021 05:26
-
gilfanovar0118.04.2022 15:22
-
Ketinur15.02.2020 11:54
-
aaaagggyy12.01.2022 05:49