Ответы на вопрос:
Реакция обмена: zn + 2agno3 = 2ag + zn(no3)2 предположим, что цинк вступил в реакцию полностью, тогда m(ag) = 108*2*25/65 = 83 г. полученный результат противоречит условию , следовательно, порошок, полученный в ходе реакции, состоит из смеси цинка и серебра. примем массу прореагировавшего цинка за х. тогда масса образовавшегося серебра: 108*2*х/65 = 3,32х масса непрореагировавшего цинка (25-х) г. составим уравнение: (25-х) + 3,32х = 26,51. отсюда х=0,65 г находим массу нитрата цинка: m(zn)/[n(zn) * m(zn)] = m(zn(no3)2)/[n(zn(no3)2) * m(zn(no3)2)] => m(zn(no3)2) = m(zn) * n(zn(no3)2) * m(zn(no3)2)/[n(zn) * m(zn)] = 0,65 * 189/65 = 1,89 г масса исходного нитрата серебра: 0,65 * 2 * 170/65 = 3,4 г масса раствора после реакции: 100 - 3,4 + 1,89 = 98,49 г находим концентрацию раствора: (1,89/98,49)*100% = 1,92%
Популярно: Химия
-
caca2386p00xcz24.07.2021 22:49
-
Munas25.07.2022 04:25
-
Ангелина10волкова12003.11.2020 08:41
-
withoutbrainn28.04.2022 23:34
-
RassvetZaGorami04.05.2021 05:57
-
serjyas197216.05.2023 08:24
-
leomax223.01.2022 22:52
-
kiskammp014dd25.08.2022 03:56
-
2K9918.10.2020 07:07
-
soldatgtr18.02.2021 17:43