Регистрация
Знаток228111
22.02.2021 03:08
Химия
Есть ответ 👍

На завтра задали! нужно решить . желательно подробно и понятно. в уксусной кислоте растворили 250 г известняка, содержащего 20% примесей, и получили при этом 33,6 л (н.у.) углекислого газа. какую объемную долю составляет выход
углекислого газа от теоретически возможного? буду !

147
266
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

alenkaabramovic
alenkaabramovic
4,5(28 оценок)

2ch3cooh + caco3 = (ch3coo)2ca + co2 + h2o

m чистого(caco3) = 250 - 250*0,2  = 200 г

n(caco3) = m/m = 200/100 = 2 моль

n(caco3) = n теоретического (co2) = 2 моль

n практического (co2) = v/vm = 33,6/22,4 = 1,5 моль

μ = n практического со2/ n теортического со2 * 100% = 1,5/2 * 100% = 75%

ответ: 75%

папа11111111111111
папа11111111111111
4,4(7 оценок)

а) кислород—вещество—кислородная подушка

б) углерод—твердость—свойство

в) углерод—применение—ювелирное украшение

Популярно: Химия