Рассчитайте объем водорода который выделится при взаимодействии 150 г цинка с озотной кислотой

134

315

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

anelya41

Химия

4,6(34 оценок)

Zn+2HCl=ZnCl2+H2 150*0.35=52.5г 52.5-x 65-22.4 x=18.09л.

Mariyzilia

Химия

4,7(78 оценок)

51,52 л

Объяснение:

Zn + 2HCl = H2 + ZnCl2

При взаимодействии 1 моль Zn с соляной кислотой выделяется 1 моль H2

Переведем массу Zn в количество вещества

n(Zn) = m (Zn) : M(Zn)

M(Zn) = 65 г/моль

n(Zn) = 150 : 65 =2,3 моль

n(H2) = n(Zn) = 2,3 моль

1 моль любого газа занимает объем 22,4 л =>

v(Н2) = 2,3 моль * 22,4 л/моль = 51,52 л

kamillikoryan

Химия

4,4(70 оценок)

ВеО - формула оксиду бериллия

В зависимости от получения, при стандартных условиях, оксид бериллия представляет собой белое кристаллическое или аморфное вещество без вкуса и запаха, очень малорастворимое в воде. Растворяется в концентрированных минеральных кислотах и щелочах, хорошо растворим в щелочных расплавах.

BeO + H2SO4 → BeSO4 + H2O