Назовите вещества с которыми взаимодействует оксид серы(4) : водород, кислород, натрий , вода, оксид углерода(4), гидроксид калия, соляная кислота, гидросульфит натрия, гидроксид магния, хлорид бария. составьте уравнения возможных реакций.
Ответы на вопрос:
основные понятия термодинамики: система, экстенсивные параметры, интенсивныепараметры, процесс, работа, теплота, внутренняя энергия.
система – любой объект природы, состоящий из большого числа молекул (структурных единиц) и отделенный от других объектов природы реальной или воображаемой граничной поверхностью (границей раздела). объекты природы, не входящие в систему, называются средой.
экстенсивные параметры – параметры, значения которых пропорциональны числу частиц в системе (масса, объем, количество вещества)
интенсивные параметры – параметры, значения которых не зависят от числа частиц в системе (температура, давление, концентрация).
процесс – переход системы из одного состояния в другое, необратимым или обратимым изменением хотя бы одного параметра, характеризующего данную систему.
работа – энергетическая мера направленных форм движения частиц в процессе взаимодействия системы с окружающей средой.
теплота – энергетическая мера хаотических форм движения частиц в процессе взаимодействия системы с окружающей средой.
внутренняя энергия – полная энергия системы, которая равна сумме потенциальной и кинетической энергии всех частиц этой системы, в том числе на молекулярном, атомном и субатомном уровнях.
классификация термодинамических систем.
изолированная система – характеризуется отсутствием обмена энергией и веществом с окружающей средой.
закрытая система обменивается с окружающей средой энергией, а обмен веществом исключен.
открытая система обменивается с окружающей средой энергией и веществом (информацией).
1 и 2 начало (закон) термодинамики.
1 начало термодинамики.
1)
в изолированной системе внутренняя энергия постоянна, т.е. ∆u=0
2)
если к закрытой системе подвести теплоту q, то эта теплота расходуется на увеличение внутренней энергии системы ∆u и на совершение системой работы против внешних сил окружающей среды: q=∆u+a.
2 начало термодинамики.
1)
в изолированных системах самопроизвольно могут совершаться только такие необратимые процессы, при которых энтропия системы возрастает, т.е. ∆s> 0.
2)
невозможен вечный двигатель второго рода.
3)
невозможно перевести теплоту от более холодной системы к более горячей при отсутствии других одновременных изменений в обеих системах или в окружающих телах. (р. клазиус)
закон гесса и три его следствия.
закон гесса. энтальпия реакции, т.е. тепловой эффект реакции, зависит только от природы и состояния исходных веществ и конечных продуктов и не зависит от пути, по которому протекает реакция.
1 следствие. энтальпия реакции равна разности суммы энтальпий образования всех продуктов реакции и сумме энтальпий образования всех исходных веществ.
2 следствие. энтальпия прямой реакции численно равна энтальпии обратной реакции, но с противоположным знаком.
3 следствие. энтальпия реакции равна разности суммы энтальпий сгорания всех продуктов реакции и сумме энтальпий сгорания всех исходных веществ.
эндо- и экзотермические процессы.
эндотермические процессы поглощением энергии системой из окружающей среды.
экзотермические процессы выделением энергии из системы в окружающую среду.
стандартная энтальпия образования простых и сложных веществстандартная энтальпия образования простых веществ в их наиболее термодинамически устойчивом агрегатном и аллотропном состоянии при стандартных условиях принимается равной нулю.
стандартная энтальпия образования сложного вещества равна энтальпии реакции получения 1 моль этого вещества из простых веществ при стандартных условиях.
определение понятия «калорийность питательных веществ».
калорийность питательных веществ – энергия, выделяемая при полном окислении (сгорании) 1 г питательных веществ.
понятия энтропии, энергии гиббса.
энтропия – термодинамическая функция, характеризующая меру системы (т.е. неоднородности расположения и движения ее частиц).
энергия гиббса – обобщенная термодинамическая функция состояния системы, учитывающая энергетику и системы при изобарно-изотермических условиях. g=h-ts.
критерий самопроизвольного течения процесса.
самопроизвольным, или спонтанным, является процесс, который совершается в системе без затраты энергии извне и который уменьшает работоспособность системы после своего завершения. система стремится к минимуму энергии за счет выделения энергии в окружающую среду.
Популярно: Химия
-
Демон199704.05.2022 08:19
-
topalinskaya26.03.2020 03:14
-
burgerface19.01.2023 16:25
-
Ser099gei09.04.2023 21:32
-
isxakovravil82p0c2e411.12.2021 15:53
-
kjhgfffdpavel16.02.2020 12:59
-
yvtcrvt30.03.2023 06:55
-
Denchik133766604.09.2022 16:40
-
TheCool11106.06.2020 04:28
-
foma8920.05.2023 09:18