Ученик решил проверить электропроводность растворов некоторых веществ. Он приготовил растворы одинаковой концентрации сахара, гидроксида натрия и азотистой кислоты. Опустив в сосуды с веществами электроды, он увидел, что в первом сосуде лампочка не горела, во втором - горела ярко, а в третьем горение лампочки было очень слабым. Как вы объясните явления, которые наблюдал ученик?
Ответы на вопрос:
Объяснение:
21,9 г 8 г х г
HCl + NaOH = NaCl + H2O
36,5 г/моль 40 г/моль 58,5 г/моль
m(HCl) = 0,3*73 = 21,9 г
m(NaOH) = 0,2*40 = 8 г
n(HCl) = 21,9/36,5 = 0,6 моль
n(NaOH) = 8/40 = 0,2 моль - недостаток
m(NaCl) = n*M = 0,2*58,5 = 11,7 г
w(NaCl) = 11,7/(73+40) = 10,4%
Получится 2 варианта р-ций:
KOH + SO2 = KHSO3
1 моль 1 моль
7 г 5,6 л
2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O
39 г/моль 22,4 л/моль
2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O
2 моль 1 моль
m(KOH) = 0,028*250 = 7 г
n(KOH) = 7/39 = 0,18 моль - недостаток
n(SO2) = 5,6/22,4 = 0,25 моль
Поскольку n(KOH) : n(SO2) = 0,18 : 0,25 ≈ 1 : 1, то делаем вывод, что SО2 в избытке, следовательно, получится кислая соль KHSO3:
m(KHSO3) = n*M = 0,18*120 = 21,6 г
V(SO2) прореагировавшего = 0,18*22,4 = 4,032 л
Значит V(SO2) непрореагировавшего = 5,6 - 4,032 = 1,568 л
ответ: в растворе содержится m(KHSO3) 21,6 г и V(SO2) непрореагировавшего = 1,568 л
Популярно: Химия
-
Жандос111111зшо18.06.2020 15:22
-
Doplis21.11.2020 16:26
-
tatsux201019.03.2020 00:32
-
valya14071983p07upc11.10.2022 22:47
-
87711077664ZE14.01.2021 10:36
-
ghost13320.07.2022 19:52
-
POMIPO12.08.2021 08:20
-
bonchuk200902.08.2021 10:23
-
margaretpodkur20.11.2020 17:04
-
нася1234219.01.2021 10:36