Какая масса водорода образуется при взаимодействии цинка с 98г серной кислоты

189

290

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

57862327685

Химия

4,7(80 оценок)

Если масса - 2 г, объем - 22, 4 л

Объяснение:

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

n(H2SO4)=m/M=98/98= 1 моль

n(H2)=n(H2SO4)= 1 моль

m(H2)= n*M=1*2=2 г

v(H2)=n*Vm=1*22,4=22,4 л

dzanhutovaiman

Химия

4,6(28 оценок)

объем выделившегося водорода составляет 2,24л.

Объяснение:

Уравнение: Zn + H2SO4 => ZnSO4 + H2 Молекулярная масса: H2SO4 - 98 г/моль Составляем пропорцию: 98 г серной кислоты вытесняют 22,4 л водорода 9,8 г серной кислоты вытесняют Х л водорода Находим Х: Х=9,8*22,4/98=2,24

shishovtopking

Химия

4,8(87 оценок)

Добрый день. №1. cu(no₃)₂+ 2naoh= cu(oh)₂ + 2nano₃ 2koh + cuso₄ = k₂so₄ + cu(oh)₂ №2. t 2fe(oh)₃ = fe₂o₃ + 3h₂o t fe(oh)₂ = feo + h₂o №3. feo + h₂o = fe(oh)₂ 2naoh + fecl₂ = 2nacl + fe(oh)₂ feso₄ + 2koh = fe(oh)₂ + k₂so₄ №4. окрашивают раствор метилоранжа в жёлтый цвет имеют белую окраску в твёрдом состоянии p.s насчёт второго не уверена. №5. 6naoh + p₂o₅ = 2na₃po₄ + 3h₂ o2naoh + feso₄ = fe(oh)₂ + na₂so₄ 2naoh + h₂ so₄ = na₂ so₄ + 2h₂ o