решить легкий тест 1. Якісна реакція – це *
а) реакція, за до якої можна визначати певні йони.
б) одна реакція, за до якої можна визначати всі йони.
в) реакція, за до якої можна визначати лише йони металічних елементів
г) реакція, за до якої можна визначати певні каніони
д) реакція, за до якої можна визначати певні аніони.
2. Вкажіть суму всіх коефіцієнтів у рівнянні: K3PO4 + AgNO3 = Ag3PO4↓ + KNO3 *
а)6
б)5
в)8
г)4
д)2
е)0
3. Оберіть якісні реакції на йони (кілька відповідей)
а)NaCl + AgNO3 =
б)KBr + AgNO3 =
в)КІ + AgNO3 =
г)K3PO4 + 3AgNO3 =
д)Na2CO3 + H2SO4 =
е)Na2SO4 + BaCl =
4. для виявлення йонів Барію використовують (кілька відповідей)
а)Розчин сульфатної кислоти
б)розчин сульфідної кислоти
в)розчинний сульфат
г)розчин нітратної кислоти
д)концентровану ортофосфатну кислоти
5. Оберіть реакцію , що супроводжується виділенням великої кількості газу, що подібне до «закипання»: *
а)Na2CO3 + H2SO4 =
б)K3PO4 + 3AgNO3
в)Ag3PO4↓ + 3KNO3
г)Cu(OH)2 + HCl
д)KBr + AgNO3
е)NaCl + AgNO3
ж)Na2SO4 + BaCl
6. Виберіть рядок, у якому відповідність між катіонами, аніонами та ознакою реакції правильна *
а)Fe3+,OH- ,бурий осад
б)Ba2+,SO42-,cиній осад
в)Сu2+,OH- ,сіро-зелений осад
г)Fe3+,OH- ,білий нерозчинний в лугах осад
7. Запропонуйте реактив, що дозволить виявити ортофосфат-йон у розчині:
а)AgNO3
б)NaCl
в)K3PO4
г)Fe(OH)3
8. Скорочене йонне рівняння Ag+ + PO43- → Ag3PO4↓ відповідає взаємодії між: *
а)AgCl і H3PO4
б)AgNO3 і Na3PO4
в)AgCl і K3PO4
г)AgNO3 і Ca3(PO4)2
9.При виявленні якого йона виділяється бурий газ? *
а)NO3-
б)I-
в)SO42-
г)NO2-
10.При взаємодії розчину ферум(ІІІ) сульфату з натрій гідроксидом утворюється *
а)блідо-зелений осад
б)білий кристалічний осад
в)червоно-бурий осад
г)темно-синій осад

135

383

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

GagarinPSK

Химия

4,5(70 оценок)

Объяснение:

1-Б

2-А

3-Б,Г

4-А,Г

5-В

6-Г

7-В

8-Г

9-В

10-В

averina1

Химия

4,4(68 оценок)

4 hcl(-i) + mn(+iv)o2 → mn(+ii)cl2 + cl2(0) + 2 h2o cl(-i) - 1 e- → cl(0) - восстановитель mn(+iv) + 2 e- → mn(+ii) - окислитель p(-iii)h3 + 4 cl2(0) + 4 h2o → h3p(+v)o4 + 8 hcl(-i) p(-iii) - 8 e- → p(+v) - восстановитель cl(0) + e- → cl(-i) - окислитель 4 koh + 6 n(+ii)o → 4 kn(+iii)o2 + n2(0) + 2 h2o n(+ii) - 1 e- → n(+iii) - восстановитель n(+ii) + 2 e- → n(0) - окислительздесь идет самоокисление самовосстановление