Вычислите массу горячего концентрированного раствора азотной кислоты с массовой долей hno3 98%, который потребуется для взаимодействия с навеской меди массой 32 г для получения оксида азота

227

450

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Subject338

Химия

4,7(22 оценок)

составим уравнение реакции:

4hno3+cu=cu(no3)2+2no2+2h2o

найдем количество молей меди, разделив ее массу на молярную массу, равную 64 г/моль:

32г/64 г/моль=0,5моль.

количество вещества азотной кислоты относится к количеству меди как 4: 1 (по коэффициентам в уравнении реакции), поэтому количество вещества азотной кислоты равно:

4*0,5 моль=2 моль.

найдем массу прореагировавшей азотной кислоты:

2 моль*63г/моль=126 г.

значит, масса раствора равна:

126г/*0,98=128,6 г.

ответ: масса раствора 128,6 г.