Врезультате пропускания избытка сероводорода через раствор нитрата свинца образовалось 2.39 г осадка. сколько грамм нитрата свинца содержалось в растворе? , нужно до завтра! (

259

391

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Этоясказал

Химия

4,6(49 оценок)

H2s+pb(no3)2=pbs+2hno3 h2s+pb(2+) + =pbs +2h(+) +2 h2s+pb(2+) =pbs + 2h(+) выпадение осадка pbs черного цвета. м ( pbs) = 207+32 = 239 г/моль 2,39 г = 2,39/239 = 0,01 моль м (pb(no3)2) = (207+(14+16*3)*2) = 331 нитрата свинца содержалось в растворе 331*0,01= 3,31 г, так как в реакции участвуют равные молярные количества нитрата свинца и сернистого свинца.