При взаимодействии 2,9 неизвестного альдегида с аммиачным раствором оксида серебра образовалось 10.8г металла . определите формулу неизвестного альдегида

165

356

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

МиссПана

Химия

4,8(98 оценок)

Уравнение реакции: r-coh + 2[ag(nh₃)₂]oh = r - cooh + 2ag + 4nh₃ + 2h₂o рассчитаем количество вещества серебра: n = m/m = 10,8г/108г/моль = 0,1 моль по уравнению реакции: n(r - coh) = 1/2n(ag) = 0,1моль/2 = 0,05 моль установим молекулярную массу альдегида. mr = m = m/n = 2,9г/0,05моль = 58г/моль пусть молярная масса радикала - r = х г/моль, тогда m(r - coh) = (х + 29) г/моль так как мы рассчитали молярную массу всего альдегида, можем составить вот такое уравнение: х + 29 = 58 х = 29г/моль - молярная масса радикала - r формула радbкала: cnh2n+1, составим выражение для молярной массы: m(cnh2n+1) = 14n + 1 составим уравнение и найдем n: 14n + 1 = 29 14n = 28 n = 2 формула альдегида: c₂h₅coh - пропионовый альдегид, он же пропаналь