Регистрация
Daasshha1
08.06.2023 20:23
Химия
Есть ответ 👍

Расчитайте относительнаю молякулярную массу Mr(H2PO4) Mr(Al2(SO4)3)​

202
359
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

oksaniana
oksaniana
4,5(26 оценок)

Объяснение:

Mr(H3PO4)=1×3+31+16×4=98

Mr(Al2(SO4)3)=27×2+(32+16×4)×3=342

2004080111
2004080111
4,5(99 оценок)

напишем реакцию

na₂so₄ + h₂so₄ = 2nahso₄

посчитаем сколько сульфата натрия в растворе: m(na₂so₄) = w(na₂so₄) * m(раствора) = 0.22 * 128.1 = 28.2 г

посчитаем какое это количество вещества: n(na₂so₄) = m(na₂so₄) / m(na₂so₄) = 28.2 / 142 = 0.2 моль

по уравнению реакции столько же и серной кислоты. посчитаем ее массу: m(h₂so₄) = n(h₂so₄) * m(h₂so₄) = 0.2 * 98 = 19.6 г

посчитаем сколько это 30%-ного раствора: m(раствора) = m(h₂so₄) / w(h₂so₄) = 19.6 / 0.3 = 65.3 г

значит в конце мы получили: 128.1 + 65.3 = 193.4 г раствора

посчитаем сколько там гидросульфата натрия зная, что его количество 0.4 моль: m(nahso₄) = n(nahso₄) * m(nahso₄) = 0.4 * 120 = 48 г

если в 128.5 г насыщенного раствора есть 28.5 г соли, то в 193.4 г насыщенного раствора есть х г соли, отсюда: x = 193.4 * 28.5 / 128.5 = 42.9 г

значит все остальное выпало в осадок, а это: 48 - 42.9 = 5.1 ≈ 5 г

Популярно: Химия