Железная пластинка массой 40 грамм была погружена в раствор cuso4, затем промыта и высушена. масса её оказалась равно 41.6 грамм. сколько грамм металической меди выделилась из раствора на пластинку? какой объём 96% раствора hno3 (плотностью = 1.5 г/мл) необходимо затратить для снятия медного покрытия с пластинки.

142

266

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

mspak02

Химия

4,7(36 оценок)

Масса пластинки увеличилась на 1,6 грамм, значит масса осевшей на ней соли m(cuso4)=1,6 грамм. массовая доля меди в соли w(cu)=64/160=0,4 или 40% следовательно масса меди m(cu)=1,6*0,4=0,64 грамма cu + 2hno3(конц) = cuno3 + no2 + h2o n(cu) = 0,64/64=0,01 моль n(hno3) = 0,01*2=0,02 моль m(hno3) = 0,02*63=12,6 грамм v(hno3) = 12,6/1,5=8,4 мл

kiryazhigulski

Химия

4,6(49 оценок)

ну начнем с того чтооксид серы 4 не существует) разбавоенная азотная кислота реагируте с : 2hno3 + caco3→ca(no3)2 + h2o + co2↑mgo+ 2hno3 → mg(no3)2 + h2o

cu + 4hno3 → cu(no3)2 + 2no2↑ + h2onaoh + hno3 → nano3 + h2o