Вычисли, какая масса гидроксида алюминия может прореагировать с раствором, содержащим 5,88 г серной кислоты. Промежуточные расчёты делай с точностью 2 знака после запятой, ответ впиши с такой же точностью.
ответ: m(Al(OH)3)=
144
203
Ответы на вопрос:
ответ: 3.12 г
Объяснение:
Дано:
m(H2SO4) = 5.88 г
Найти: m[ Al(OH)3 ] - ?
Уравнение реакции:
3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O
n(H2SO4) = m(H2SO4) : M(H2SO4) = 5.88 г : 98г/моль = 0.06 моль
3 моль H2SO4 2 моль Al(OH)3
0.06 моль H2SO4 х моль Al(OH)3
n [ Al(OH)3 ] = x = 0.06 моль * 2 моль / 3 моль = 0.04 моль
m[ Al(OH)3 ] = n [ Al(OH)3 ] * M [ Al(OH)3 ] = 0.04 моль * 78 г/моль = 3.12 г
ответ: 3.12 г
Популярно: Химия
-
adilyabaxtigar28.09.2022 00:07
-
Roma76543211226.03.2021 08:25
-
znaika75725.03.2020 08:08
-
рома134019.01.2022 19:15
-
залупа2222333232323326.11.2020 14:57
-
andreykolomoytsev26.05.2023 14:42
-
RumikoZun01.04.2020 03:23
-
Xtarlus30.11.2021 01:28
-
alisa33216.01.2023 00:28
-
Valensia5909.03.2021 19:00