Ответы на вопрос:
Дано: m(ba)=261г. m(h₂so₄)=49г. m( 1. определяем молярные массы бария и сульфатной кислоты: m(ba)=137г./моль m(h₂so₄)=1x2+32+16x4=98г./моль 2. определяем количество вещества n в 261г. бария и в 49г. сульфатной кислоты: n=m÷m n(ba)=m(ba)÷m(ba)=261г.÷137г./моль=1,9моль ba n(h₂so₄)=m(h₂so₄)÷m(h₂so₄)=0,5мольh₂so₄ 3. запишем уравнение реакции взаимодействия бария с сульфатной кислотой: ba + h₂so₄ = baso₄ + h₂ 4. анализируем уравнение реакции: а) по уравнению реакции 1 моль бария взаимодействует с 1 моль сульфатной кислоты, а по условию дано 1,9моль бария и 0,5 соль сульфатной кислоты. делаем вывод, что барий находится в излишке, тогда решаем используя данные по сульфатной кислоте, то есть 0,5моль. б) по уравнению реакции из 1 моль сульфатной кислоты образуется 1 моль сульфата бария, значит из 0,5 моль сульфатной кислоты образуется тоже 0,5моль сульфата бария. 5. определяем молярную массу сульфата бария, а затем и массу 0,5моль сульфата бария: m(baso₄)= 137+32+16x4=217г./моль m=nxm m(baso₄)=n(baso₄) x m(baso₄)=0,5мольх217г./моль=108,5г. 6. ответ: при взаимодействии 261г. бария с 49г. сульфатной кислоты образуется осадок сульфата бария массой 108,5г.
Популярно: Химия
-
Neimeyumozg07.11.2020 15:49
-
yoongiswag03.11.2021 09:32
-
kirillsokolov2226.04.2021 03:48
-
sergeymo0027.03.2023 13:30
-
Оленька09005.04.2023 05:36
-
ераврлга03.07.2022 01:27
-
помогитееее46845734526.03.2022 05:02
-
mariyaIvanowwwna20.01.2023 07:44
-
tereshkova1117.12.2021 09:57
-
Kpuc210005.05.2022 02:57