В ходе реакции железа с разбавленной серной кислотой образовалось 8,4 г соли. Определите:
а) объем образовавшегося водорода;
б) массу вступившего в реакцию железа;
в) количество вещества вступившей в реакцию серной кислоты.
, РЕШИТЕ ПОДРОБНО И ПРАВИЛЬНО!
Ответы на вопрос:
Объяснение:
Х г Х моль 8,4 г Х л
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
n=1 моль n=1 моль n=1 моль n=1 моль
М=56 г/моль М = 152 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=56 г m=152 г V = 22,4 л
Х г Fe - 8,4 г FeSO4
56 г Fe - 152 г FeSO4
m(Fe) = 56 * 8,4 / 152 = 3 г
Х моль H2SO4 - 8,4 г FeSO4
1 моль H2SO4 - 152 г FeSO4
n(H2SO4) = 1 * 8,4 / 152 = 0,05 моль
8,4 г FeSO4 - Х л Н2
152 г FeSO4 - 22,4 л Н2
V(H2) = 8,4 * 22,4 / 152 = 1,2 л
h-p-h, связь ковалентная неполярная, эо(p)=эо(h)-значит что электроотрицатель-
| ность p=электроотрицательности h, тоесть их связь неполярна.
h
Популярно: Химия
-
Няшка109711.12.2020 09:25
-
Игнат28210.11.2020 08:51
-
миньён915.04.2021 00:46
-
снежок34506.04.2022 04:51
-
seniorkovalyov12.02.2020 23:45
-
redle0116.12.2020 19:11
-
romashkoremrmber27.09.2021 04:26
-
gerasimovgleb22414.07.2020 09:03
-
Cerega6716.01.2020 07:43
-
нияз3522.05.2023 16:40