Ответы на вопрос:
изобарно-изотермический потенциал гиббса является функцией состояния термодинамической системы. в соответствии с этим определением, он может быть рассчитан по формуле:
∆g(реакции) = ∆g(продуктов) - ∆g(реактантов)
заключение о возможности протекания делаем на основе численного значения изобарно-изотермического потенциала:
если ∆g(реакции) = 0 => система находится в состоянии термодинамического равновесия; реакция не будет протекать ни в прямом, ни в обратном направлении;
если ∆g(реакции) > 0 => реакция термодинамически осуществима в обратном направлении;
если ∆g(реакции) < 0 => реакция термодинамически осуществима в прямом направлении;
вычислим изобарно-изотермический потенциал для каждой реакции:
3c2h2 = c6h6
∆g10 = 123.48 - 3*209.7 = - 505.62 кдж/моль
∆g(реакции) < 0, реакция термодинамически осуществима в прямом направлении;
co2 + 2nh3 = nh2-co-nh2 + h2o
∆g20 = -7.51 кдж/моль
∆g(реакции) < 0, реакция термодинамически осуществима в прямом направлении(однако близка к состоянию равновесия);
ch3-ch2-ch2oh = ch3-ch=ch2 + h2o
∆g30 = -4.4 кдж/моль
∆g(реакции) < 0, реакция термодинамически осуществима в прямом направлении(однако близка к состоянию равновесия).
Популярно: Химия
-
mmmmmaaaaruuu6924.07.2021 13:32
-
mintgirl14.03.2023 22:03
-
igorelon23.10.2020 17:41
-
asylhan1108.09.2021 23:26
-
gulia236919.09.2020 09:42
-
maryclarly26.02.2021 21:54
-
автормемовв24.03.2022 07:05
-
Hahanicejoke11.03.2022 09:02
-
matuxh09.04.2020 01:54
-
Miliafert09.02.2022 01:07