На полное сжигание смеси углерода и диоксида кремния израсходовали кислород массой 22,4 г. какой объём 20%-ного раствора гидроксида калия (плотность равна 1,173 г/мл) может прореагировать с исходной смесью, если известно, что массовая доля углерода в ней составляет 70%? товарищи, кто чем может. буду всем.

242

357

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

megachiglakov

Химия

4,6(13 оценок)

1)записываем уравнения реакций: sio2+2koh=k2sio3+h2oc+o2=co22)далее ищем кол-во вещества: по формуле: n=m/mr,где mr- молярная масса. n(o)=22.4/16*2=0.7моль (16*2-это молярная масса кислорода) n(o)=n(c)=0.7 моль. т.к углерод и кислород в равном отношении,т.о коэффициентов перед ними нет. отсюда ищем массу с. m(c)=n(c)*mr=0.7*12=8.4г 3)всего смесь=100% ,углерода в смеси 70,следовательно,sio2=30% m(sio2)=8.4*30/70=3.6 г 4)ищем кол-во вещества оксида премния n(sio2)= по той же формуле: m(sio2)/mr(sio2)=3.6/60=0.06 моль 5)n(koh)=2n(sio2),т.к перед koh в уравнении коэффициент-2. n(koh)=0.06*2=0.12г ищем n(koh) в растворе=0.12*56=6.72 6)m(koh)в растворе=n* массовую долю=6.72*20/100=33.6г 7)мn(koh)=m/плотность=33.6/1.173=28.64. ответ.28.64