Регистрация
ilike1
23.11.2021 21:41
Химия
Есть ответ 👍

1.Составьте уравнения химических реакций, лежащих в основе промышленных получения металлов.
1.1 Восстановление водородом высшего оксида металла ванадия
1.2 Алюминотермический получения металла свинца из оксида свинца (2).
1.3 Обжиг руды и восстановление полученных оксидов,
Сырье — сульфид цинка (2), восстановители-а) углерод. б) оксид углерода (2).
1.4 Составьте схемы электролиза с использованием угольных электродов
(нерастворимых): а) расплава, б) раствора хлорида цинка (II).
2. Составьте электронную формулу атома титана. Составьте формулы оксидов,
гидроксидов и летучих водородных соединений этого химического элемента, если
они характерны.
3.Допишите те уравнения химических реакций, которые практически возможно
осуществить:
а) SnO + C—
г) Zn + Ca(NO3)2 —
б) Cu + HNO3(конц) —
д) Fe-Cu So4—
B) Fe -HCI—
е) Mg + HCl —
4. Вычислите, какая из железных руд наиболее богата железом: магнетит
FeO*Fe203 или сидерит FeCO3.​

127
418
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

яя82
яя82
4,5(70 оценок)

12kbr⁺⁵o₃⁻² + 6h₂so₄(конц) = 6k₂so₄ + 6br₂⁰ + 5o₃ + 6h₂o

2br⁺⁵ + 5e⁻ = br₂⁰ | 6 - окислитель, процесс восстановления

3o⁻² - 6e⁻ = o₃⁰ | 5 - восстановитель, процесс окисления

Популярно: Химия