Рассчитать молярные массы для
CaCl2, BaCO3, Cu(N03)2
2. Какая масса H2CO3 соответствует 0,2 моль
3. Какой объем кислорода O2 соответствует 12,04× 1025молекулам.
4. Какой объем оксида углерода (II) соответствует 2,8 граммам.
5. Какая масса Ba3(РО4)2 соответствует 3,01× 1022молекулам.
Ответы на вопрос:
ответ:1 BaF2=175г/моль
Fe2(SO3)3=352г/моль
K2CO3=138г/моль
2)m(Na3PO4)=10*164=1640грамм
3 ) 0.5/34=0,0147моль
0,0147*22,4=0,32928дм³
4)3,02/6.02=0.5моль
0.5*128=64грамм
5)20/88=0,22моль
0,22*6,02*10²³=1,3244*10²³
Объяснение:
Особенности взаимодействия с водой
Аммиак прекрасно растворим в воде, плотность растворов при повышении концентрации аммиака понижается. Высокая растворимость аммиака связана с образованием прочных водородных связей и гидратов состава NH3·nH2O.
В растворе имеет место взаимодействие:
NH3 + nH2O NH3 · nH2O NH4+ + OH- + (n-1)H2O.
Образование гидроксид-ионов создает щелочную среду раствора, но реакция протекает обратимо, при взаимодействии ионов NH4+ и OH- вновь образуются молекулы аммиака и воды, между которыми имеет место водородная связь. Следовательно, ионного соединения NH4OH не существует ни в водном растворе, ни в твердой фазе, известен сходный с ним по составу гидрат NH3·H2O и гидрат 2NH3·H2O, они существуют при низкой температуре, молекулы аммиака и воды связаны друг с другом водородными связями и образуют трехмерный каркас.
Донорные свойства
Наличие свободной электронной пары обуславливает донорные свойства:
NH3 + HCl = NH4Cl.
Окислительные свойства
За счет ионов водорода аммиак может быть окислителем и вступать в реакции с сильными восстановителями, например, при взаимодействии с натрием образуется амид натрия:
2NH3 + 2Na = 2NH2Na + H2;
другие металлы при взаимодействии с аммиаком образуют нитриды:
2NH3 + 3Mg = Mg3N2 + 3H2.
Восстановительные свойства
Фтор мгновенно окисляет аммиак до трифторида:
2NH3 + 3F2 = 2NF3 + 3H2;
хлор реагирует в зависимости от кислотности среды:
при рН=3:
2NH3 + 3Cl2 = 2NCl3 + 3H2 (трихлорид азота),
при рН = 5-6:
2NH3 + 2Cl2 = 2NНCl2 + 2H2 (дихлорамин),
при рН>8:
2NH3 + Cl2 = 2NН2Cl + H2 (хлорамин);
бром окисляет аммиак до свободного азота:
8NH3 + 3Br2 = N2 + 6NH4Br.
В смеси с кислородом горит зеленовото-желтым пламенем:
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O;
в присутствии катализатора (платины), при высокой температуре:
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O.
Энергично восстанавливает некоторые металлы их и оксидов:
2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O.
Основные свойства
Добавление аммиачного раствора к растворам солей металлов приводит к осаждению нерастворимых гидроксидов металлов:
AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl.
Гидроксиды некоторых металлов растворяются в избытке аммиака и образуют комплексные соединения:
CuCl2 + 2NH3·H2O = Cu(OH)2 + 2NH4Cl;
Cu(OH)2 + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O.
Популярно: Химия
-
kuznecovamargo14.07.2020 15:20
-
Plild30.04.2020 23:13
-
Милкаi17.02.2022 10:41
-
OlyaSara01.09.2021 16:18
-
Nastya3511617.04.2021 13:01
-
Mimi6739207.06.2020 16:52
-
anna2016anna2012.04.2021 23:27
-
dvoeshnik10109.08.2020 13:31
-
malinasch21.04.2021 23:25
-
vlada36327.08.2020 03:44