Сравнить серный газ и сернистый газ по критериям: (название молекул,состав,строение,свойства,получение и применение)

272

392

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

sashaewr444

Химия

4,4(44 оценок)

Сернистый газ. название: сульфур (iv) оксид, диоксид сульфура состав: состоит из одного атома серы и двух атомов оксигена. строение: имеет угловую форму, угол равняется 120 градусам, на атоме серы имеется пара неспаренных электронов. свойства: при н.у. бесцветный газ, который пахнет палеными костями, хорошо растворим в воде, тяжелее воздуха в 2.2 раза. свойства: взаимодействует с водой, основными , щелочью (получаются как средние, так и кислые соли), для so2 характерна окислительно-восстановительная двойственность, т.к. степень окисления серы в данном соединении +4 и эта степень окисления есть промежуточной. в одном случае это соединение восстановитель, а в другом - окислитель. получение в промышленности: s + o2 = so2 4fes2 + 11o2= 2fe2o3 + 8so2 получение в лаборатории: cu + 2h2so4 (конц.) = cuso4 + so2 + 2h2o na2so3 (крист.) + 2h2so4 (конц.) = 2nahso4 + so2 + h2o применение: в производстве серной кислоты, so3, сульфитов, для отбеливания шерсти, шелка, для обеззараживания нежилых помещений, so2 используется как антиоксидант, консервант. серный газ. название: сульфур (vi) оксид, серный ангидрид. состав: один атом серы и три атома оксигена. строение: имеет форму равнобедренного треугольника. угол равен 120 градусам, как и у so2. свойства: при н.у. ядовитая бесцветная жидкость с температурой кипения 44.7 градусов по цельсию. свойства: те же, что и у so2, за исключением степени окисления +6. эта степень является наивысшей у серы и поэтому это вещество выступает только окислителем, причем сильным. получение: 2so2 + o2 = 2so3 (прошу обратить внимание, что реакция является обратимой) применение: so3 является промежуточным продуктом в производстве серной кислоты и также используется для обезвоживания нитратной кислоты.