Титр раствора гидроксида бария равен 1,71 мг/мл. какова молярная концентрация и эквивалентная концентрация данного раствора?

198

311

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nmedvedeva20018

Химия

4,4(36 оценок)

1) формула для титра раствора: t=m(в-ва)/ v(раствора) мы знаем , что в 1 мл раствора содержится 1,71 мг вещества, тогда в 1 л раствора будет содержаться 0,00171 г в-ва. 2)формула молярной концентрации эквивалента: cэ(в-ва)=nэ(в-ва)/v(раствора)= m(в-ва)/ mэ(в-ва)* v(раствора)= m(в-ва)/ fэ(в-ва)*m(в-ва)* v(раствора) теперь разберемся что такое fэ(в-ва). это фактор эквивалентности, который равен 1/z, а z в свою очередь зависит от типа вещества. если это кислота, то z будет равен количеству атомов h, если это соль, то z= количество атомов металла* валентность металла, если это гидроскид, то z=количеству oh-групп. в соединении ba(oh)2 z=2, а фактор эквивалентности fэ(в-ва)=1/2=0,5 м(ba(oh)2)= 137+16*2+1*2=171г/моль сэ(в-ва)=0,00171г/ 0,5*171г/моль*1л= 0.00002 моль/л*экв 3)просто молярная концентрация высчитывается по формуле: c=n(в-ва)/v(р-ра)=m(в-ва)/m(в-ва)*v(р-ра) c(ba(oh)2)=0,00171г/ 171г/моль*1л= 0.00001 моль/л

Baka1111

Химия

4,8(81 оценок)

M(na2o)=23*2+16= 62 г/моль w(o)=16/62≈0,26 или 26% m(al2o3)=27*2+3*16=102 г/моль w(o)=3*16/102≈0,47 или 47% ответ: в al2o3 массовая доля кислорода больше,чем в na2o